【題目】將一定量的乙醇(C2H5OH)和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃,反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X.測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如表.下列判斷正確的是( 。

物   質(zhì)

乙醇

氧氣

二氧化碳

X

反應(yīng)前質(zhì)量/g

4.6

8

0

0

0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

0

0

4.4

5.4

m

A.表中m的值為2.8

B.X可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)分解反應(yīng)

D.物質(zhì)X一定含有碳元素,可能含有氫元素

【答案】A

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物,質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物,通過計算乙醇、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X的組成、質(zhì)量和化學(xué)式;經(jīng)計算知X是一氧化碳,說明乙醇沒有充分燃燒,增加氧氣的量有助于乙醇的充分燃燒,從而減少一氧化碳的生成。

由于乙醇和氧氣反應(yīng)后質(zhì)量減少,二氧化碳和水反應(yīng)后質(zhì)量增加,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:在該反應(yīng)中,乙醇和氧氣是反應(yīng)物,二氧化碳和水是生成物。

由化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算出:

4.6g乙醇中碳、氫、氧三元素的質(zhì)量分別是2.4g、0.6g、1.6g;

4.4g二氧化碳中碳、氧兩元素的質(zhì)量分別是1.2g、3.2g;

5.4g水中氫、氧兩元素的質(zhì)量分別為0.6g、4.8g。

因此反應(yīng)物中共有2.4g碳元素、0.6g氫元素、9.6g氧元素,生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氫元素、8g氧元素。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素進入了生成物X中,說明生成物X由碳、氧兩元素組成,X中不含氫元素,其質(zhì)量為1.2g+1.6g=2.8g,所以m的值為2.8

由于X在反應(yīng)前的質(zhì)量為0,反應(yīng)后的質(zhì)量為2.8g,說明X在反應(yīng)過程中質(zhì)量有變化,不符合催化劑的特點,所以X不是該反應(yīng)的催化劑。

設(shè)X的化學(xué)式為,則12x16y=1.2g1.6g,解得xy=11,即X的化學(xué)式為

由于反應(yīng)生成了一氧化碳,說明乙醇燃燒不充分,增加氧氣的量,有助于乙醇的充分燃燒,從而減少一氧化碳的生成。

故選:A。

練習(xí)冊系列答案
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1)尿素的相對分子質(zhì)量______________

2)尿素中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為___________。

3)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(精確到0.1%)。

460kg尿素中氮元素的質(zhì)量___________(精確到0.1kg)。

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選項




A

H2SO4

H2

H2O

B

C

CO

CO2

C

Ca(OH)2

CaCl2

CaCO3

D

NaOH

NaCl

NaNO3

A. A B. B C. C D. D

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C. 是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸,生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系

D. 是分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體,加入固體質(zhì)量與生成氯化鎂的質(zhì)量關(guān)系

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反應(yīng)一段時間后,興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)D中固體由黑色變成紫紅色,E中固體由白色變?yōu)樗{色(CuSO4·5H2O)。

1M的名稱為_____;裝置C的作用是_____。

2CO2H2的反應(yīng)可用下圖表示。請在“反應(yīng)后”的方框內(nèi)畫出除外所有分子的模型_____。

3)①上述反應(yīng)常使用鎳(Ni)作催化劑。已知鎳元素在周期表中的相關(guān)信息及鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則n=_____

CO2H2的反應(yīng)過程中,反應(yīng)溫度對CO2轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。實驗時,應(yīng)控制的最佳反應(yīng)溫度是_____。

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