將249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)后生成的氯化鈣的質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100          111      44
50g           x       y
100
50g
=
111
x
=
44
y

解得：x=55.5g，y=22g
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
55.5g
249.5g+50g-22g
×100%=20%
答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為22g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
點(diǎn)評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和減去氣體的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
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將55g石灰石樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水）加入到盛有249.5g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為282.5g．求：
（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量．
（2）所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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將55g石灰石樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水）加入到盛有249.5g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為282.5g．求：
（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量．
（2）所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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將249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。試計算：
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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