Question

【題目】以下是初中化學一些基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題:

(1)利用下圖進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分數(shù)氯化納溶液的實驗。

①粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是_____________(填字母序號);

②配制11%的氯化鈉溶液100g。如按下圖進行稱量和量取，其它操作均規(guī)范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______(填“大于”、“小于”或”不能確定”)11%。

(2)下圖為某小組探究金屬化學性質(zhì)的兩組實驗。

①實驗I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是____________________________________；

②寫出實驗II中C試管內(nèi)反應的化學方程式____________________________；

③實驗II中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_____(填字母序號)。

Answer 1

【答案】 BDC 小于 酸的種類不同 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 CD

【解析】本題考查了粗鹽的提純，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，金屬的化學性質(zhì)，化學方程式的書寫等。

（1）①粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序為溶解、過濾、蒸發(fā)。故填：BDC；

②如圖量取蒸餾水時，仰視讀數(shù)，會導致量取的水的體積偏大，導致配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于11%

（2）①A中加入的是硫酸，B中加入的是鹽酸，酸的種類會影響反應的速度。有同學認為不夠合理，理由是酸的種類不同；

②銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式是Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2；

③由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，可得活動性：鐵＞銅＞銀，至少要做的實驗是CD。