現(xiàn)稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液．從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中．在該燒杯中加入適量的稀硫酸，測得用掉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硫酸溶液9.8g．試計算：
（1）2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量；
（2）該漂白粉的X%．
信息：工業(yè)上表示漂白粉的質(zhì)量優(yōu)劣公式：X%═數(shù)學公式
化學方程式為：Ca（ClO2）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O．

解：（1）設(shè)1%的硫酸溶液9.8g反應(yīng)可生成氯氣的質(zhì)量是y；
Ca（ClO2）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O
196 142
9.8g×1% y

y=0.071g
所以2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量是0.071g×10=0.71g
（2）根據(jù)工業(yè)上表示漂白粉的質(zhì)量優(yōu)劣公式：X%═可知：X%=×100%=3.55%；
答：（1）2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量為0.71g（2）該漂白粉的X%為3.55%．
分析：依據(jù)方程式中硫酸的質(zhì)量可求生成的氯氣質(zhì)量，而后根據(jù)共有的250mL溶液是反應(yīng)的溶液的10倍可求2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量；進而利用信息可求X%；
點評：此題是有關(guān)化學方程式計算的考查題，解題的關(guān)鍵是找到反應(yīng)的已知的質(zhì)量和要求的質(zhì)量；
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精英家教網(wǎng)已知某銅礦樣品中主要成分是Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅），Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．現(xiàn)稱取22.2g該銅礦樣品放入燒杯中，再加入稀鹽酸充分反應(yīng)，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）．請根據(jù)題意回答問題：
（1）反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為
 
．
（2）該銅礦樣品中Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液．從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中．在該燒杯中加入適量的稀硫酸，測得用掉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硫酸溶液9.8g．試計算：
（1）2g的漂白粉生成氯氣的質(zhì)量；
（2）該漂白粉的X%．
信息：工業(yè)上表示漂白粉的質(zhì)量優(yōu)劣公式：X%═
氯氣的質(zhì)量漂白粉的質(zhì)量
×100%
化學方程式為：Ca（ClO2）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【例3】工業(yè)上常用漂白粉[Ca(ClO2)+CaCl2]與稀硫酸反應(yīng)放出氯氣的質(zhì)量除以漂白粉的質(zhì)量所得的百分比（x%）來表示漂白粉的質(zhì)量優(yōu)劣。已知漂白粉與稀硫酸的反應(yīng)化學方程式為：

　　Ca(ClO2)2+CaCl2+2H2SO4==2CaSO4+2Cl2? +2H2O

　　現(xiàn)為了測定有一瓶漂白粉的X%，進行了如下實驗：稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液。從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中。在該燒杯中加入適量的碘化鉀（KI）溶液和過量的稀硫酸，待漂白粉與稀硫酸反應(yīng)放出的氯氣全部和KI反應(yīng)后，生成I2恰好被31.6克質(zhì)量分數(shù)為1%的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液消耗完。有關(guān)反應(yīng)式為：

　　Cl2+2KI==2KCl+I2

　   　2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

　　試計算該漂白粉的X%。

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科目：初中化學 來源：2012年福建省福州18中中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

現(xiàn)稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液．從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中．在該燒杯中加入適量的稀硫酸，測得用掉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硫酸溶液9.8g．試計算：
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