Question

17．質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要定律，請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖所示四種實(shí)驗(yàn)裝置不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律AD．

（2）某同學(xué)用檸檬酸（C₆H₈O₇）和小蘇打（NaHCO₃）來(lái)配制果味飲料．配制果味飲料發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)將反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整．
3NaHCO₃+C₆H₈O₇═C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑
（3）一定量木炭與一定量氧氣在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的木炭與氧氣質(zhì)量之比在大于3：8小于或等于3：4范圍內(nèi)，將有CO生成．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，各反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析反應(yīng)物與生成物，看有無(wú)氣體參加或生成，對(duì)照裝置，考慮是否由于氣體的進(jìn)入或逸出引起總質(zhì)量的偏大或偏小，或裝置體積的變化引起浮力的變化而影響總質(zhì)量．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物的化學(xué)式；
（3）根據(jù)碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳來(lái)分析解答．

解答 解：（1）A、該裝置內(nèi)發(fā)生的是物理變化，故不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
B、該反應(yīng)有氧氣參與且生成的五氧化二磷顆粒小容易散失，但裝置是密閉的，故可較好地驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，裝置是密閉的，并且集氣瓶中的氫氧化鈉可吸收生成的二氧化碳，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，故可較好地驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
D、該反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w參加反應(yīng)，一開始裝置是密閉的，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的氫氧化鈉溶液全部流入到錐形瓶后，會(huì)使得空氣進(jìn)入錐形瓶，導(dǎo)致裝置反應(yīng)前后質(zhì)量改變，使反應(yīng)前測(cè)定的質(zhì)量結(jié)果與反應(yīng)后質(zhì)量不相等．
故選AD．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)物中鈉、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、9、11、16，反應(yīng)后的生成物中鈉、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、5、9、13，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則未知物質(zhì)中含有6個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子，則橫線上物質(zhì)的化學(xué)式為3H₂O．故填：3H₂O；
（3）碳充分燃燒生成二氧化碳，二氧化碳中碳與氧的質(zhì)量比：12：32=3：8；不充分燃燒生成一氧化碳，在一氧化碳中碳與氧的質(zhì)量比為：12：16=3：4；
故則參加反應(yīng)的木炭與氧氣質(zhì)量之比在大于3：8，小于或等于3：4，范圍內(nèi)，將有CO生成．故填：大于3：8小于或等于3：4．

點(diǎn)評(píng) 該題考查的是質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，解答時(shí)注意看清反應(yīng)物與生成物中是否有氣體、裝置是否需要密閉、裝置所受浮力是否變化．