Question

17．13.8g乙醇在一定量的氧氣中燃燒，生成水16.2g，CO和CO₂的混合物共23.2g，則參加氧氣的質(zhì)量25..6g；在此化學反應中CO和CO₂的化學計量數(shù)之比為1：2．由此實例說明，使可燃物充分燃燒的方法是增加氧氣的量．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求得參加反應的氧氣質(zhì)量；先求出13.8g乙醇中氧元素的質(zhì)量、16.2g水中氧元素的質(zhì)量，然后根據(jù)題中信息求出一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量，從而計算出它們的化學計量數(shù)之比．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的氧氣質(zhì)量：16.2g+23.2g-13.8g=25.6g；
13.8g乙醇中氧元素的質(zhì)量為13.8g×$\frac{16}{46}$=4.8g，16.2g水中氧元素的質(zhì)量為16.2g×$\frac{16}{18}$=14.4g，
設一氧化碳的質(zhì)量為x，則$\frac{16}{28}$x+（23.2g-x）×$\frac{32}{44}$=4.8g+25.6g-14.4g，則x=5.6g，則在此化學反應中CO和CO₂的化學計量數(shù)之比為$\frac{5.6g}{28}$：$\frac{23.2g-5.6g}{44}$=1：2；
由此實例說明，使可燃物充分燃燒的方法是增加氧氣的量．
故答案為：25..6g；1：2；增加氧氣的量．

點評 本題主要考查質(zhì)量守恒定律中元素質(zhì)量不變的特點，需要通過計算各元素的質(zhì)量來說明，過程較為復雜，因此題目較難，但能從元素質(zhì)量的計算這一角度鞏固對質(zhì)量守恒定律的理解和應用．