Question

11．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量與時間關(guān)系如圖所示，求：
（1）生成氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣；
反應(yīng)前后的固體質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯酸鉀的質(zhì)量，進一步可以計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：25g-15.4g=9.6g，
答：生成了9.6g氧氣．
（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245            96
  x            9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$，
x=24.5g，
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{24.5g}{25g}$×100%=98%，
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．