Question

我市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是CaC0₃。某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表:（假設(shè)反應(yīng)勻速進行;雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25g。）

反應(yīng)時間/s	20	40	60	80	100
燒杯和藥品質(zhì)量/g	137.8	135.6	m	134,5	134.5

請計算：

(1)表中的“m”為_      g；

(2 )該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確至0.1 % )

Answer 1

(1) 134.5g    ..................1分

(2) 137.8g-135.6g=2.2g, 135.6g-134.5g=1.lg,

共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2+2.2g+l.lg=5.5g    ............1分

解：設(shè)石灰石樣品中碳酸耗的質(zhì)量為X。

CaC0₃ + 2HC1 = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ .................1分

100                          44

x                           5.5g

100    x   

44    5.5g

x=12.5g    ..................1 分

134.5g+5.5g-25g-100g=15g    ............1 分

12.5g/15g*100%=83.3%    .................1分

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。