Question

【題目】置換反應(yīng)是化學反應(yīng)的基本類型之一。

（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為____________________。

（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

Cl2+2NaBr==2NaCl + Br2，I2 + Na2S==2NaI + S↓，Br2 + 2KI==2KBr + I2

由此可判斷：

①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是__________________。

②下列化學方程式書寫錯誤的是___________。

A Cl2 + 2NaI===2NaCl + I2 B I2+2KBr===2KI + Br2

C Br2 + Na2S===2NaBr + S↓ D Cl2 + K2S===2KCl + S↓

Answer 1

【答案】Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag。 Cl2> Br2> I2>S。 B

【解析】

（1）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是: Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag；銅的表面附著著銀灰色固體，溶液由無色變成藍色；故填：Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag
（2）(1)根據(jù)活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其溶液中置換出來，由反應(yīng)Cl2+2NaBr==2NaCl + Br2，可判斷Cl2的活動性比Br2強；由Br2 + 2KI==2KBr + I2可判斷Br2的活動性比I2強;由I2 + Na2S==2NaI + S↓可判斷I2 的活動性比S強,綜合以上判斷,可得四種非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、I2、S活動性的強弱關(guān)系為: Cl2> Br2> I2>S ；

(2) A Cl2 + 2NaI===2NaCl + I2方程式書寫正確；故不符合題意；
B、I2+2KBr===2KI + Br2；因為Br2的活動性比I2強，該反應(yīng)不能發(fā)生，方程式書寫錯誤；故符合題意；
C、Br2 + Na2S===2NaBr + S↓，方程式書寫正確；故不符合題意；
D、Cl2 + K2S===2KCl + S↓，方程式書寫正確；故不符合題意。
故選B