Question

為了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH，如果改用質(zhì)量相同的Ca（OH）₂反應(yīng)完后溶液的pH

1. A.
   小于7
2. B.
   大于7
3. C.
   等于7
4. D.
   無法判斷

Answer 1

B
分析：根據(jù)硫酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)方程式、硫酸和氫氧化鈣的中和反應(yīng)的方程式，采用假設(shè)定量的方法分析比較解答．
解答：假設(shè)硫酸溶液中所含的純硫酸為a克，分析如下：
需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98 80
a x
=
x=a克
需要?dú)溲趸�鈣y克，
H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
98 74
a y
=

y=a克
中和相同質(zhì)量的硫酸需要的氫氧化鈣的質(zhì)量小于氫氧化鈉的質(zhì)量，兩者質(zhì)量相同時(shí)，氫氧化鈣會有剩余，故溶液pH值大于7，
故選：B．
點(diǎn)評：本題主要考查了利用過量和不足的化學(xué)計(jì)算來研究物質(zhì)的酸堿性，難度適中．