Question

11．回答下列問題：
（1）“神舟七號(hào)”飛船的太空艙里，NiFe₂O₄可用來促進(jìn)航天員呼出的CO₂轉(zhuǎn)化為O₂，而NiFe₂O₄的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，則在這個(gè)轉(zhuǎn)化過程中NiFe₂O₄起催化作用：航天員出艙行走所穿航天服中的CO₂可用LiOH來吸收，已知LiOH與NaOH具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則CO₂與LiOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
（2）將4.4g CO₂通入200g 4%的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液顯堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），所得溶液的質(zhì)量為204.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)催化劑的定義：在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變的特性來分析；由題意，用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂，則反應(yīng)物為CO₂、LiOH，生成物為Li₂CO₃、H₂O，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以書寫化學(xué)方程式．
根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水分析回答．

解答 解：（1）由題意可知NiFe₂O₄促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，但反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，符合催化劑的定義，屬于催化劑；由題意，知反應(yīng)物為CO₂、LiOH，生成物為Li₂CO₃、H₂O，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以書寫化學(xué)方程式：CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
（2）將4.4g CO₂通入200g 4%的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性，所以，反應(yīng)后所得溶液顯堿性，所得溶液的質(zhì)量為：200g+4.4g=204.4g．
故答案為：（1）催化；CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．（2）堿，204.4g

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了催化劑的特點(diǎn)、堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)的知識(shí)，難度不大，屬于基礎(chǔ)的知識(shí)，根據(jù)已有的知識(shí)分析解答即可．