Question

18．某試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟①產(chǎn)生的可能現(xiàn)象是固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色；
（2）寫出步驟②中生成紅色固體的化學(xué)方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）寫出步驟③中產(chǎn)生氣體F的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）不溶物W的成分是①（填序號）①只有銅  ②只有鐵  ③銅和鐵的混合物得出該結(jié)論的理由是E溶液是強(qiáng)酸性的．
（5）若粉末Z與溶液Y完全反應(yīng)，生成的不溶物W的質(zhì)量為mg，則每份試樣X中CuO的質(zhì)量為0.625m（用m表示）

Answer 1

分析 根據(jù)氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以Y中含有氯化銅、氯化亞鐵和稀鹽酸，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化亞鐵在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，所以Z中含有鐵、銅，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以F是氫氣，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，所以W是銅，E中含有氯化亞鐵和鹽酸，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．

解答 解：氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以Y中含有氯化銅、氯化亞鐵和稀鹽酸，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化亞鐵在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，所以Z中含有鐵、銅，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以F是氫氣，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，所以W是銅，E中含有氯化亞鐵和鹽酸，所以
（1）步驟①產(chǎn)生的可能現(xiàn)象是：固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色；
（2）步驟②中生成紅色固體的反應(yīng)是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）步驟③中產(chǎn)生氣體F的反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）不溶物W的成分是只有銅，得出該結(jié)論的理由是：E溶液是強(qiáng)酸性的；
（5）生成的不溶物銅的質(zhì)量為mg，來自兩部分，一部分是與一氧化碳反應(yīng)生成的，一部分是鐵置換出的，所以
CuO----Cu
 80        64
 $\frac{5}{4}$mg      mg
所以每份試樣X中CuO的質(zhì)量為：$\frac{5mg}{4}$×$\frac{1}{2}$=0.625mg．
故答案為：（1）固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色；
（2）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）①，E溶液是強(qiáng)酸性的；
（5）0.625m．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．