Question

8．某化學興趣小組的同學用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量，請回答下列問題：
（1）裝置中電熱棒的作用是引燃紅磷；
（2）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認為原因是瓶內(nèi)氧氣已耗盡；紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ；
（3）足量紅磷充分燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾，觀察到水沿導管進入集氣瓶，水進入集氣瓶其原因是紅磷燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣．生成物數(shù)固體，瓶內(nèi)壓強下雨大氣壓；進入集氣瓶的水約為集氣瓶容積的五分之一，由此你得出的結(jié)論是氧氣約占空氣體積的五分之一．

Answer 1

分析 （1）從要想讓紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣就要點燃紅磷去分析解答；
（2）根據(jù)氧氣能支持燃燒和紅燃燒的反應分析回答；
（3）從測定空氣中氧氣的含量實驗原理去分析解答．

解答 解：測定空氣中氧氣的含量實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內(nèi)氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內(nèi)的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)．
（1）要想讓紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣就要點燃紅磷，故裝置中電熱棒的作用是點燃紅磷；故答案為：引燃紅磷；
（2）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，原因是瓶內(nèi)氧氣已耗盡，紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ；故答為：瓶內(nèi)氧氣已耗盡，4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ；
（3）由上面的分析可知水進入集氣瓶的原因是：紅磷燃燒消耗了集氣瓶中的氧氣，瓶內(nèi)氣體壓強減小；得出的結(jié)論是：氧氣約占空氣體積的五分之一；故答案為：紅磷燃燒消耗了集氣瓶中的氧氣，瓶內(nèi)氣體壓強減小，氧氣約占空氣體積的五分之一．

點評 解決實驗裝置改進的題目時，要把裝置還原為原來的裝置，通過比較得出改進的意圖，有利于解答有關的問題．