Question

課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算[（4）要求寫計算過程 ]

（1）生成的沉淀是（填寫化學(xué)式）             。

（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為          g。

（3）ｍ=        g。

（4）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

 

 

Answer 1

【答案】

解：(1)CaCO₃    （1分）         (2)5   （2分）     (3) 4   （2分）

（4）設(shè)10g原固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為x

CaCl₂   +  Na₂CO₃  =  CaCO₃↓ + 2NaCl

106      100

 x        5g     ………………………………………………… （1分）

                106        100

x         5g     ………………………………………………… （1分）

x = 5.3g        ………………………………………………… （1分）

固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是:

           5.3g

           10g                         ………………… （2分 ，列式和結(jié)果各1分）

答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是53%。                              

(合理解答參照給分)

【解析】