Question

（2013?孝感）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　�。�

A．50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B．50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2

C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，采用降溫方�?/label>

D．將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B＞A=C

Answer 1

分析：A、據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小；
B、據(jù)50℃時A的溶解度分析解答；
C、據(jù)C的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
D、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法分析解答．

解答：解：A、由圖可知：50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，正確；
B、50℃時A的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，最多溶解的A是25g，所以溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2，正確；
C、C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以要將其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〗禍氐姆椒�，正確；
D、AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，AB要析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，C變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，觀察圖可知：20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以此時溶液的質(zhì)量分數(shù)關系是B＞A＞C，故錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查 了學生對溶解度概念的了解，及溶解度曲線意義的理解和應用，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法等，能較好考查學生分析解決問題的能力．