Question

7．如圖1是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請你回答：

（1）t₂時，a、b、c  三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序a＞b＞c
（2）P點的意義在t₁℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等為20g
（3）t₂℃時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，所形成溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質(zhì)量是75 g．
（4）a、b、c飽和溶液從t₂降到t₁時，所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序是b＞a＞c．
（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的C、D（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體      B．生石灰固體   C．冰塊   D．硝酸銨固體     E．濃硫酸．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；t₂時，a、b、c  三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序a＞b＞c；P點的意義是：在t₁℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等為20g；t₂℃時，a的溶解度是50g，因此將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，所形成溶液是飽和溶液，溶液的質(zhì)量=25g+50g=75g；a、b、c飽和溶液從t₂降到t₁時，所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序是b＞a＞c，因為a析出的固體比b多，c由飽和變不飽和，質(zhì)量分數(shù)還是最��；如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明溫度降低；加入的物質(zhì)可能是冰塊或硝酸銨固體．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：t₂時，a、b、c  三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序a＞b＞c；故答案為：a＞b＞c   
（2）P點的意義是：在t₁℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等為20g；故答案為：在t₁℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等為20g
（3）t₂℃時，a的溶解度是50g，因此將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，所形成溶液是飽和溶液，溶液的質(zhì)量=25g+50g=75g；故答案為：飽和   75   
（4）a、b、c飽和溶液從t₂降到t₁時，所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序是b＞a＞c，因為a析出的固體比b多，c由飽和變不飽和，質(zhì)量分數(shù)還是最�。还蚀鸢笧椋篵＞a＞c   
（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明溫度降低；加入的物質(zhì)可能是冰塊或硝酸銨固體；故答案為：C D

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．