Question

化學(xué)來源于生活，應(yīng)用于生活．據(jù)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）小華熱愛勞動(dòng)，自己清洗衣服，他把洗衣粉放入水中，在洗衣過程中，沒有觀察到產(chǎn)生大量泡沫，且出現(xiàn)了一些浮渣，他所用水為

 

（“硬水”或“軟水”）．生活用水在凈化過程中常用

 

吸附色素和異味，如果生產(chǎn)或生活中需要純凈的水，需要通過

 

操作來獲取．
（2）波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺菌劑，主要成份為硫酸銅和熟石灰，有一次小紅不小心把一根鐵釘?shù)暨M(jìn)了波爾多液，過一段時(shí)間鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的方程式

 

，說明鐵的活動(dòng)性比銅要

 

，要比較鐵和銅的活動(dòng)性你還可以選擇

 

溶液．
（3）在家庭生活中，熱水瓶膽內(nèi)壁往往會(huì)有水垢，水垢的主要成份是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用稀鹽酸來清洗，請寫出屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：硬水與軟水,蒸發(fā)與蒸餾操作,金屬的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,空氣與水,金屬與金屬材料

分析：（1）區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水．根據(jù)活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．根據(jù)不同的凈化操作的凈化程度進(jìn)行分析判斷．
（2）鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析解答．
（3）由題意，用鹽酸清洗熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），即鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)；鹽酸與氫氧化鎂的反應(yīng)；此兩個(gè)化學(xué)方程式都為復(fù)分解反應(yīng)，符合“AB+CD=AD+CB”，即兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)．其中鹽酸與氫氧化鎂的反應(yīng)為中和反應(yīng)；

解答：解：（1）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，出現(xiàn)浮渣的是硬水；活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素；根據(jù)凈水的原理、方法可知，蒸餾得到的水為純水；
（2）鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵能把銅從其化合物的溶液中置換出來，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；要比較鐵和銅的活動(dòng)性你還可以選擇稀鹽酸或稀硫酸溶液；
（3）鹽酸與氫氧化鎂的反應(yīng)為中和反應(yīng)，可知反應(yīng)物為HCl、Mg（OH）₂，生成物為MgCl₂+2H₂O，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
故答案為：（1）硬水，活性炭，蒸餾；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；稀鹽酸或稀硫酸；（3）2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；

點(diǎn)評：本題難度不大，了解凈化水的常用方法、操作原理、硬水與軟水的檢驗(yàn)方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．