【題目】如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答:

（1）d點的意義是______。

（2）將t1°C一定量的A的飽和溶液升溫至t3°C時,可用圖上的__點表示，若要將b點的70g A溶液轉(zhuǎn)化為C點的A溶液,采用的方法有加入溶質(zhì)_g或蒸發(fā)溶劑___g。

（3）若將t3°C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1°C時,則對三種溶液的說法一定正確的是____。

①都是飽和溶液;

②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù): B%> C% > A%;

③C溶劑質(zhì)量不變;

④析出溶質(zhì)的質(zhì)量: mA > mB > mC。

【答案】t2°C時, A、C兩種物質(zhì)溶解相同 b 20 25 ②③

【解析】

（1）由圖可知，d點表示t2°C時A與C的溶解度相等。

（2）將t1°C一定量的A的飽和溶液升溫至t3°C時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶劑的量都沒有改變，只是溫度改變，故可以用b點表示。將該狀態(tài)的點變?yōu)?/span>c點可以加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑。b點中m質(zhì)=70g× =20g，水的質(zhì)量為70g-20g=50g，

設(shè)：加入溶質(zhì)的質(zhì)量為x， ，得x=20g

設(shè)：蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，，得y=25g

（3）①若將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故會變?yōu)椴伙柡腿芤�，故①錯誤；

②將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，A、B的溶解度減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，A、B有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，C沒有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，t1℃時B的溶解度大于t3℃時C的溶解度大于t1℃時A的溶解度，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B%＞C%＞A%，故②正確；

③降溫的過程中，溶劑的質(zhì)量不變，故③正確；

④不知道開始飽和溶液的質(zhì)量多少，無法判斷AB析出晶體的多少，故④錯誤；故選②③.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列應(yīng)用、相應(yīng)的原理(用化學方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是()

A.用天然氣做燃料: 氧化反應(yīng)

B.比較銅和鋅的金屬活動性順序: 置換反應(yīng)

C.實驗室用高錳酸鉀制氧氣: 分解反應(yīng)

D.氯化銨中加熟石灰研磨: 復分解反應(yīng)

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【題目】A～E均為初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬;B是胃酸的主要成分;C中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%， 其水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液;D屬于堿;E屬于鹽。則C的化學式為__________;A與B反應(yīng)的化學方程式為__________；E轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為__________。

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【題目】高鐵的投入使用，極大地緩解了交通壓力，春運不再是一種考驗與劫難。結(jié)合所學化學知識，回答下列問題:

(1)圖中標示的物質(zhì)中屬于金屬材料的是____________(填序號)，動車電路中的導線大多是選用銅制造的，這利用了銅的延展性和____________性。

(2)為了防止動車外殼腐蝕，常采用的措施有____________________________。

(3)鐵路焊接的原理為:高溫下，鋁與氧化鐵(Fe2O3)反應(yīng)得到熔融的鐵與一種氧化物。該反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

(4)從交通工具的改變，我們可以得到的信息是_____________________。

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【題目】尿素是一種常用的化肥，圖1是工業(yè)生產(chǎn)尿素[CO(NH2)]的微觀示意圖，圖2是尿素中各元素質(zhì)量分數(shù)的示意圖，下列說法正確的是( )

A. 圖1中的四種物質(zhì)有3種屬于氧化物

B. 生產(chǎn)尿素的反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)

C. 圖2中表示氮元素質(zhì)量分數(shù)的是④

D. 生產(chǎn)尿素的反應(yīng)中，A與B的粒子個數(shù)比為2:1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行以 下實驗探究:設(shè)計實驗探究反應(yīng)速率的測定和比較。

實驗步驟:

①取一套裝置(裝置如圖所示) , 加入40 mL1 mol.L-1的硫酸,測量收集10mL H2所需的時間。

②取另一套裝置,加入40 mL4 mol.L- 1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。

（1）實驗現(xiàn)象:鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,收集10 mL氣體,②所用時間比①所用時間__ ( 填“長”或“短”)。

（2）實驗結(jié)論: 4mol.L- 1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol .L-1硫酸與鋅反應(yīng)速率_ ( 填“大”或“小”)。

（3）注意事項:

①鋅粒的顆粒(即表面積)大小____。

②40 mL的硫酸要迅速加入;

③裝置___, 且計時要迅速準確;

④氣體收集可以用排水量氣裝置代替。

（4）實驗討論:除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有__(任寫一種)。

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【題目】材料有著廣泛的應(yīng)用,根據(jù)下列信息回答問題。

應(yīng)用

“鳥巢”鋼結(jié)構(gòu)

“水立方”墻面

羽毛球拍

用到的材料

高強度鋼

含氟塑料

鋁合金

（1）上述材料中屬于合金的是________(寫一種即可),屬于有機合成材料的是_______。

（2）羽毛球拍由鋁合金制成,其優(yōu)點是強度大、質(zhì)輕且_______。用化學方程式表示鋁表面形成氧化物的原理:_________。

（3）為防止金屬銹蝕,常在表面涂一層漆 ,其防銹原理是_______。

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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。溴元素的相關(guān)信息如圖1所示，回答下列問題

（1）溴的相對原子質(zhì)量是__________。

（2）溴元素的化學性質(zhì)與圖2哪種元素的化學性質(zhì)相似______________（填序號）。

（3）若圖2中C表示原子的結(jié)構(gòu)，則X＝___________________。

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【題目】某學習小組的同學為探究空氣中氧氣的體積分數(shù)，設(shè)計了如圖所示裝置。請根據(jù)圖示實驗回答下列問題。

（1）閉合電源開關(guān)，白磷燃燒。裝置冷卻到室溫，可觀察到U形管內(nèi)左側(cè)液面上升至刻度1處。U形管內(nèi)左側(cè)液面上升的原因是_____；由此可得出的結(jié)論為_____。

（2）與原課本實驗裝置相比較，你認為該裝置的主要優(yōu)點是_____。

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