Question

15．某白色固體樣品由NaCl、Na₂CO₃、MgCl₂、CuSO₄中的一種或兩種物質(zhì)組成．

（1）小黃為探究其成分，設(shè)計并完成了圖1實驗：（提示：20℃時，MgCO₃的溶解度為0.01克，可作為難溶物處理）
①根據(jù)以上實驗可知，該白色固體中一定不含有CuSO₄、Na₂CO₃．
②寫出加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（2）為進(jìn)一步確定該固體樣品的成分，小黃根據(jù)不同物質(zhì)溶于水時的溫度變化又設(shè)計了以下實驗：
將等質(zhì)量的NaCl固體、白色樣品、MgCl₂固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計測定溶液的溫度，裝置如圖2，小黃預(yù)測：若裝置B中的溫度計的讀數(shù)介于裝置A、C中溫度計的讀數(shù)之間，則可確定該白色樣品中的成分為NaCl、MgCl₂（用化學(xué)式表示），實際操作中，測得A、B、C三個裝置中溫度計的讀數(shù)非常接近，沒有達(dá)到預(yù)期的結(jié)果，該實驗失敗的原因可能是NaCl、MgCl₂溶于水都不會使水溫發(fā)生明顯變化（寫一點即可）．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析解答，樣品加水溶解得到無色溶液，故一定不含有硫酸銅；加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鎂，加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈉；根據(jù)氯化鈉和氯化鎂的混合物溶于水放出的熱量介于氯化鈉和氯化鎂固體溶于水的溫度之間進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）①樣品加水溶解得到無色溶液，故一定不含有硫酸銅；加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鎂，有氯化鎂不會含有碳酸鈉；加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈉；故填：CuSO₄、Na₂CO₃；
②加入硝酸銀溶液則氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故填：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（2）裝置B中的溫度計的讀數(shù)介于裝置A、C中溫度計的讀數(shù)之間，則可確定該白色樣品中的成分為氯化鈉和氯化鎂，但是因為氯化鈉和氯化鎂溶于水溫度變化不大，故不能達(dá)到預(yù)期的結(jié)果，故填：NaCl、MgCl₂；NaCl、MgCl₂溶于水都不會使水溫發(fā)生明顯變化．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握離子的性質(zhì)應(yīng)用，離子檢驗的現(xiàn)象和判斷，關(guān)鍵是判斷存在物質(zhì)，來確定與它不共存的物質(zhì)，難度不大．