Question

把Ba（OH）₂和NaOH的混合物25.1g完全溶解于100g水中，再滴入某濃度的硫酸溶液100g，其生成的沉淀如圖所示．計算：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
（2）如反應后的溶液呈中性，則原硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？并求反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)沉淀的量可以求出氫氧化鋇的質(zhì)量，進而求得氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后的溶液呈中性，則Ba（OH）₂和NaOH的混合物與硫酸恰好反應，生成硫酸鈉溶液，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）由圖示可知，氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇的質(zhì)量為23.3g，
設氫氧化鋇的質(zhì)量為x，與它反應的硫酸的質(zhì)量為y
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
171       98    233
x         y     23.3g

171

x

=

98

y

=

233

23.3g

x=17.1g，y=9.8g
混合物中NaOH的質(zhì)量為：25.1g-17.1g=8g，
氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

8g

25.1g

×100%≈31.9%；
答：混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為31.9%；
（2）設與氫氧化鈉反應的硫酸的質(zhì)量為z，生成硫酸鈉的質(zhì)量為m
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98     142
8g     z       m

80

8g

=

98

z

=

142

m

z=9.8g，m=14.2g
原硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g+9.8g

100g

×100%=19.6%；
反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

14.2g

25.1g+100g+100g-23.3g

×100%=7%．
答：原硫酸的質(zhì)量分數(shù)為19.6%；反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為7%．

點評：分析好反應過程，并會根據(jù)化學方程式進行計算．