Question

10．甲醇（CH₃OH）是一種有毒、有酒味的可燃性氣體，甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：8CH₃OH+nO₂═6CO₂+2CO+16H₂O，若反應(yīng)生成3.6g水，請計算：
（1）n值是11．
（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，由生成物氧原子總數(shù)和甲醇中氧原子總數(shù)可以求出n=11；
（2）根據(jù)方程式中可以找出參加反應(yīng)的氧氣和生成水的質(zhì)量比，再由生成水的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．

解答 解：（1）由8CH₃OH+nO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂ +2CO+16H₂O可知，反應(yīng)后氧原子個數(shù)為：12+2+16=30，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前的氧原子個數(shù)也是30個，因此n=$\frac{30-8}{2}$=11，甲醇在氧氣中不完全燃燒的化學方程式為：8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂ +2CO+16H₂O；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O
        11×32            16×18
          x                3.6g
         $\frac{11×32}{x}$=$\frac{16×18}{3.6g}$
          x=4.4g
故答案為：（1）11；
（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是4.4g．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．