Question

向裝有一定量的10%的氫氧化鈉溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴加7.3%的稀鹽酸，有關(guān)燒杯中溶液pH的變化如圖所示：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義

 

（2）求燒杯中裝有的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少？
（3）求圖中A點(diǎn)時燒杯中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)溶液pH的變化趨勢來分析；A點(diǎn)表示的意義恰好完全中和，溶液呈中性；
（2）（3）根據(jù)圖示，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知消耗稀鹽酸的質(zhì)量，即可解得；

解答：解：（1）根據(jù)溶液pH的變化趨勢來分析；A點(diǎn)溶液pH=7，呈中性；表示鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和．
（2）由圖示可知，恰好完全中和消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g．
設(shè)，燒杯中裝有的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
    HCl+NaOH=NaCl+H₂O
    73     40   58.5
100g×7.3% 10%x   y

73

100g×7.3%

=

40

10%x

 x=40g
（3）

73

100g×7.3%

=

58.5

y

    y=5.85g
圖中A點(diǎn)時燒杯中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

5.85g

40g+100g

×100%=4.2%
答案：（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全中和；
（2）燒杯中裝有的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g；
（3）圖中A點(diǎn)時燒杯中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.2%．

點(diǎn)評：此題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識可圖象提供的信息進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．