Question

下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取Fe₂（SO₄）₃溶液的四種方案，從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考慮，最佳方案是（　�。�

• A、過量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，過濾
• B、過量的鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，過濾
• C、過量的Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)，過濾
• D、過量的稀硫酸與Fe₂O₃反應(yīng)，過濾

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的制備

分析：A、單質(zhì)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵；
B、過量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)后生成的是硫酸亞鐵，不能得到硫酸鐵溶液；
C、過量的氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)后生成的是硫酸鐵；
D、過量的稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)后生成的是硫酸鐵，因稀硫酸過量氧化鐵完全反應(yīng)，得到的不是純的硫酸鐵溶液；

解答：解：A、Fe粉與稀硫酸反應(yīng)后生成的是硫酸亞鐵，不能制得硫酸鐵，故錯(cuò)；
B、過量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)后生成的是硫酸亞鐵，不能得到硫酸鐵溶液，故錯(cuò)；
C、過量的氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)后生成的是硫酸鐵，因氧化鐵過量稀硫酸完全反應(yīng)，得到的是純的硫酸鐵溶液，故對(duì)；
D、過量的稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)后生成的是硫酸鐵，因稀硫酸過量氧化鐵完全反應(yīng)，得到的不是純的硫酸鐵溶液，故錯(cuò)；
答案：C

點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵與酸、鹽的反應(yīng)，考慮金屬的活動(dòng)性、鐵與酸反應(yīng)后生成的是亞鐵離子；對(duì)金屬氧化物與酸的反應(yīng)及混合物的分離也有涉及．掌握鐵與酸、鹽反應(yīng)后生成的是亞鐵在解決本題中尤為關(guān)鍵．