Question

8．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：

（1）1869年，科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表．表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
（2）16號元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學(xué)反應(yīng)中容易得（填“得”或“失”）電子，該元素與地殼中含量最多的金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為Al₂S₃．
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
（4）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有最外層電子數(shù)相同（任寫一點）．
（5）研究表明：第二周期3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�分析第三周期11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是逐漸減�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)史以及元素的概念來分析；
（2）根據(jù)元素的分類、原子結(jié)構(gòu)以及化合物的化學(xué)式的寫法來分析；
（3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)在同一族中各原子最外層電子數(shù)相同解答；
（5）根據(jù)第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小可知第三周期中的元素也存在這樣的規(guī)律解答．

解答 解：（1）在元素周期表的介紹中得知1869年，科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表；元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，所以表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故填：門捷列夫；質(zhì)子數(shù)不同；
（2）16號元素是硫元素，屬于非金屬元素，原子最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子，而顯-2價，地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，在化合物中常顯+3價，二者組成的化合物的化學(xué)式為Al₂S₃；故填：非金屬；得；Al₂S₃；
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)．故填：最外層電子；
（4）在同一族中各原子最外層電子數(shù)相同，故答案：最外層電子數(shù)相同；
（5）第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小可知第三周期中的元素也存在這樣的規(guī)律，故答案：減�。�

點評 本題考查元素周期表相關(guān)知識，以信息題的形式多角度考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力．