Question

完全中和某一酸溶液，需用a克KOH現(xiàn)改用a克NaOH與上述酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的pH將（　�。�

• A、大于7
• B、小于7
• C、等于7
• D、無法判斷

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：可假設(shè)酸是常見的鹽酸，首先可根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后在利用鹽酸的質(zhì)量，由化學(xué)方程式求出反應(yīng)需要的氫氧化鈉的質(zhì)量，最后和加入的氫氧化鈉的質(zhì)量相比較，若加入的過量則為堿性，若加入的少量則呈酸性，若相等為中性，據(jù)此分析．

解答：解：假設(shè)該酸是鹽酸
設(shè)ag氫氧化鉀能夠反應(yīng)的鹽酸中的氯化氫的質(zhì)量為x
HCl+KOH═KCl+H₂O
36.5 56
x    a
36.5：56=x：a
x=

36.5a

56

設(shè)反應(yīng)掉等質(zhì)量的氯化氫需要氫氧化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5    40

36.5a

56

   y
36.5：40=

36.5a

56

：y
y=

40a

56

＜a
中和相同質(zhì)量的鹽酸需要的氫氧化鈉的質(zhì)量小于氫氧化鉀的質(zhì)量，兩者質(zhì)量相同時，氫氧化鈉會有剩余，故溶液PH值大于7，
故答案為：A．

點評：本題主要考查了利用過量和不足的化學(xué)計算來研究物質(zhì)的酸堿性，本題也可根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)進(jìn)行快速計算．根據(jù)中和反應(yīng)實質(zhì)知因為加入的鹽酸相等，所以恰好反應(yīng)時消耗的氫氧根的質(zhì)量應(yīng)該相等，所以可以直接比較氫氧化鉀中氫氧根的質(zhì)量和氫氧化鈉中氫氧根的質(zhì)量大小，若氫氧化鈉中的大，說明氫氧化鈉過量，反應(yīng)后溶液呈堿性．