Question

1．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，常用百分數(shù)表示，常溫下取下列固體各10g，分別與90g水混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從小到大排序正確的是（　�。�

• A． CuSO₄•5H₂O＜CaO＜SO₃＜Na₂O
• B． CaO＜CuSO₄•5H₂O＜SO₃＜Na₂O
• C． CuSO₄•5H₂O＜CaO＜Na₂O＜SO₃
• D． CaO＜CuSO₄•5H₂O＜Na₂O＜SO₃

Answer 1

分析 四種物質(zhì)投入水中后，其中氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氯化鈉形成氯化鈉溶液，CuSO₄﹒5H₂O溶于水后溶質(zhì)為CuSO₄，氧化鈣與水反應生成為氫氧化鈣，據(jù)此結合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%，進行分析解答．

解答 解：Na₂O與水反應生成氫氧化鈉，10克氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉的質(zhì)量大于10g，而形成溶液的質(zhì)量為10g+90g=100g；則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%；
SO₃與水反應生成硫酸，將10克三氧化硫投入到90克水中生成硫酸的質(zhì)量大于10g，而形成溶液的質(zhì)量為10g+90g=100g；則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%；
根據(jù)化學方程式可知：Na₂O與水反應生成氫氧化鈉時，氧化鈉與氫氧化鈉的質(zhì)量比為62：80；SO₃與水反應生成硫酸時，三氧化硫與硫酸的質(zhì)量比為：80：98；所以同為10g，Na₂O與水反應生成氫氧化鈉更多，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)SO₃＜Na₂O；
CuSO₄﹒5H₂O溶于水后溶質(zhì)為CuSO₄，10克CuSO₄﹒5H₂O與溶于水后溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g，而形成溶液的質(zhì)量為10g+90g=100g；則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于于10%；
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，10克氧化鈣與水反應生成的Ca（OH）₂的雖質(zhì)量大于10g，但由于Ca（OH）₂的溶解度不超過0.2g，故能溶于水的Ca（OH）₂還不足0.2g，形成溶液的質(zhì)量為10g+90g=100g；則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)遠小于10%；
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%及氧化鈉、氧化鈣、三氧化硫的化學性質(zhì)等是正確解答本題的關鍵．