Question

【題目】如圖所示，某興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色。

請寫出該中和反應(yīng)方程式：___________________________________________________。

(1)猜想與假設(shè)：

猜想一：甲同學(xué)：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”；

猜想二：乙同學(xué)：“反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；

猜想三：丙同學(xué)：__________________________________________________________。

甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過討論后覺得乙同學(xué)的猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是：_______________________。

(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①為了驗(yàn)證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。	pH________（填“＞”“＝”或“＜”）7	猜想一不成立

②請你設(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)(與甲同學(xué)方案不同)方案，驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想，并填寫下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
__________	__________	__________

(3)拓展探究：你還能設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想嗎？

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
__________	__________	__________

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 猜想三：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過量，溶液顯酸性 理由是：若氫氧化鈉有剩余，則反應(yīng)后滴入無色酚酞溶液就不會(huì)出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶液會(huì)變紅才對(duì)． ＜ 從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振蕩 溶液變紅 猜想三成立 從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 猜想三成立

【解析】

反應(yīng)物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（1）在猜想時(shí)要考慮兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)物過量問題，氫氧化鈉過量或鹽酸過量，所以猜想三是：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過量，溶液顯酸性；由于溶液中滴入酚酞試液沒有變色，堿過量時(shí)溶液應(yīng)該變?yōu)榧t色，所以猜想二錯(cuò)誤；

（2）①猜想一不正確，說明不是恰好反應(yīng)，只能是鹽酸過量，顯酸性，PH值＜7；

②證明溶液顯酸性，可以取待測液加入紫色石蕊試液，如果變?yōu)榧t色，說明顯酸性，鹽酸過量，所以從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振蕩，變?yōu)榧t色即可；

（3）由于鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸過量。