Question

7．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸溶液的濃度，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示．試回答：
（1）當pH值為7時，消耗NaOH溶液中的NaOH質量為0.8g
（2）計算該稀硫酸的溶質質量分數(shù)為多少．
（3）當?shù)渭覰aOH溶液至a點時，溶液中的溶質為（化學式）Na₂SO₄ 和 H₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的圖分析反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量，進而結合對應的化學方程式求算稀硫酸中溶質的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．

解答 解：
（1）當pH值為7時，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為16g，則消耗NaOH溶液中的NaOH質量為16g×5%=0.8g
（2）設消耗氫氧化鈉0.8g時消耗的稀硫酸的溶質的質量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80           98
0.8g        x
$\frac{80}{98}$=$\frac{0.8g}{x}$
x=0.98g
該稀硫酸的溶質質量分數(shù)為$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%
（3）當?shù)渭覰aOH溶液至a點時，由于溶液此時pH小于7，顯酸性，也就是硫酸有剩余，此時的溶質為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉，所以溶液中的溶質的化學式為 Na₂SO₄ 和 H₂SO₄．
答：（1）當pH值為7時，消耗NaOH溶液中的NaOH質量為 0.8g
（2）該稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%．
（3）當?shù)渭覰aOH溶液至a點時，溶液中的溶質為 Na₂SO₄ 和 H₂SO₄．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．