Question

為測定某氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)在50克1.825%的稀鹽酸中加入此氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH值與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖．則：
（1）由圖可知，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量達到

 

克時pH=7，即恰好完全反應；
（2）計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖示分析反應的過程以及恰好反應的物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)反應中消耗的稀鹽酸質(zhì)量可以利用方程式求出氫氧化鈉的質(zhì)量以及氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：
（1）由曲線情況可知反應過程中，溶液隨著氫氧化鈉的滴加原溶液的酸性不斷變?nèi)酰琾H不斷變大直至兩者恰好反應，溶液呈中性溶液的pH=7；從圖象可知當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g時，氫氧化鈉和鹽酸恰好反應；
（2）設反應的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)x，50克1.825%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為50g×1.825%=0.9125g
  HCl+NaOH═NaCl+H₂0
 36.5   40  
0.9125g 80g×x

36.5

0.9125g

=

40

80g×x

x=0.0125=1.25%
答案：
（1）80
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.25%

點評：此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．