Question

10．小明設(shè)計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”．測得實驗數(shù)據(jù)如下：某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)

鹽酸溶液濃度	5%	10%	15%	5%	10%	15%
反應(yīng)開始時酸溶液的溫度（℃）	20	20	20	35	35	35
反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（mL）	10	19	28	28	72	103
反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積（mL）	60	118	175	60	118	175

（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時溶液溫度．
（2）可以通過比較反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢．
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢．可能的原因是溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響．

Answer 1

分析 根據(jù)影響化學方應(yīng)的因素有溫度，反應(yīng)物濃度，有無催化劑，接粗面積大小，從表中可得到本實驗的影響反應(yīng)速率的因素有鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時溶液溫度進行解答．

解答 解（1）可以通過比較相同溫度、時間內(nèi)，不同的鹽酸濃度產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢；通過在相同的鹽酸濃度、時間內(nèi)，在不同的溫度下比較產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢；
（2）可以通過比較反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢；
（3）金屬鋅和鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)開始的一段時間，鹽酸濃度在降低，但反應(yīng)溫度在上升，所以溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響．
故答案為：（1）鹽酸溶液濃度；反應(yīng)時溶液溫度；
（2）反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）；
（3）溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響．

點評 本題以影響產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率為實驗探究的形式考查了反應(yīng)物濃度、顆粒的大小、反應(yīng)溫度等因素對化學反應(yīng)速率的影響，重點在于培養(yǎng)學生的實驗探究能力，注意控制變量的運用．