10.小明設(shè)計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”.測得實驗數(shù)據(jù)如下:某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)
鹽酸溶液濃度5%10%15%5%10%15%
反應(yīng)開始時酸溶液的溫度(℃)202020353535
反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積(mL)1019282872103
反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積(mL)6011817560118175
(1)分析實驗數(shù)據(jù)得出:一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng),影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時溶液溫度.
(2)可以通過比較反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢.
(3)過量鋅粒加入鹽酸中,反應(yīng)開始的一段時間,反應(yīng)速率逐漸加快,而不是逐漸減慢.可能的原因是溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響.

分析 根據(jù)影響化學方應(yīng)的因素有溫度,反應(yīng)物濃度,有無催化劑,接粗面積大小,從表中可得到本實驗的影響反應(yīng)速率的因素有鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時溶液溫度進行解答.

解答 解(1)可以通過比較相同溫度、時間內(nèi),不同的鹽酸濃度產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢;通過在相同的鹽酸濃度、時間內(nèi),在不同的溫度下比較產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢;
(2)可以通過比較反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積(或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積)實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢;
(3)金屬鋅和鹽酸反應(yīng)放出熱量,反應(yīng)開始的一段時間,鹽酸濃度在降低,但反應(yīng)溫度在上升,所以溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響.
故答案為:(1)鹽酸溶液濃度;反應(yīng)時溶液溫度;
(2)反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積(或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積);
(3)溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響.

點評 本題以影響產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率為實驗探究的形式考查了反應(yīng)物濃度、顆粒的大小、反應(yīng)溫度等因素對化學反應(yīng)速率的影響,重點在于培養(yǎng)學生的實驗探究能力,注意控制變量的運用.

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