Question

【題目】A為黑色固體，A、C、D、Y都是氧化物，E是單質(zhì)，F(xiàn)、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：
（1）X溶液中所含有的溶質(zhì)為 ， 固體A的化學式為 ， F溶液顯淺綠色，其中所含有的溶質(zhì)是 ．
（2）寫出反應(yīng)③中生成無色氣體的化學方程式 ，
（3）指出物質(zhì)G和A在加熱條件下發(fā)生的化學反應(yīng)的基本反應(yīng)類型 ．

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4、H2SO4；CuO；FeSO4
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（3）置換反應(yīng)
【解析】解：（1）由于A是黑色固體，是氧化物，而且能和稀硫酸反應(yīng)，故A是氧化銅，X溶液中含有硫酸銅，由于稀硫酸是過量的，故X溶液中還含有硫酸；由于F是淺綠色溶液，說明其中含有Fe2+ ， E是紅色固體單質(zhì)，說明E是金屬銅，因此單質(zhì)B是Fe．（2）由于X是硫酸和硫酸銅的混合溶液，B是鐵所以G是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）由（2）可知G是氫氣，且A是氧化銅，所以兩者加熱時發(fā)生的反應(yīng)方程式為：H2+CuO Cu+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，所以屬于置換反應(yīng)； 故答案為：（1）CuSO4、H2SO4；CuO； FeSO4；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （3）置換反應(yīng)；
找出突破口，反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，再根據(jù)其中B、E、G屬于單質(zhì)，和常見現(xiàn)象的判斷：紅色固體是銅、淺綠色溶液是亞鐵離子溶液．進一步進行推斷．