Question

4．現有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應，將反應后的混合液過濾后得到溶液的質量為140g．
（1）生成沉淀的質量是10g；
（2）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 由題意，根據質量守恒定律，混合物減少的質量即生成的碳酸鈣沉淀質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成沉淀的質量是50g+100g-140g=10g．
（2）設參加反應碳酸鈉的質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
             106        100
              x           10g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$     
x=10.6g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%．
答：（1）10；（2）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是10.6%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．