4.水是寶貴的自然資源
(1)下列常用凈水方法,可以降低水的硬度的是C(填字母序號).
A.過濾      B.吸附      C.蒸餾
(2)圖中表示NaCl、KNO3、MgSO4三種物質(zhì)的溶解度曲線.請回答:
①t1℃時,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的兩種物質(zhì)是NaCl、KNO3
②t2℃時,將40g KNO3放入60g水中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量為84g.
③t3℃時,溶解度最大的是KNO3
④t4℃時,其它條件不變,把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃,觀察到的現(xiàn)象是析出晶體.
⑤NaCl溶液中含有少量KNO3雜質(zhì),提純的方法是蒸發(fā)溶劑(填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”)

分析 (1)硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水,軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水,通過煮沸或蒸餾的方法可以將硬水變成軟水;
(2)①溫度相等是,溶解度相等的兩種物質(zhì)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同;
②根據(jù)t2℃時,KNO3溶解度來分析判斷;
③根據(jù)t3℃時,三種物質(zhì)的溶解度曲線來分析;
④根據(jù)MgSO4溶解度來分析判斷;
⑤根據(jù)NaCl、KNO3的溶解度曲線來分析.

解答 解:(1)將硬水變成軟水的方法有煮沸或蒸餾.水的硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的.這種水經(jīng)過煮沸或蒸餾以后,水里所含的碳酸氫鈣就分解成不溶于水的碳酸鈣,水里所含的碳酸氫鎂就生成難溶于水的碳酸鎂沉淀.這些沉淀物析出,水的硬度就可以降低,從而使硬度較高的水得到軟化.
故選:C;
(2)①t1℃時,NaCl、KNO3溶解度相等故其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同;
②t2℃時,KNO3溶解度為40g,即100g水中最多溶解40g硝酸鉀,
設(shè)40g KNO3放入60g水中,所得溶液的質(zhì)量為x
$\frac{100g}{100g+40g}=\frac{60}{x}$
x=84g;
③t3℃時,由三種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知硝酸鉀的溶解度最大;
④t4℃時,MgSO4的溶解度大于t5℃時,故t4℃時,其它條件不變,把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃,會有晶體析出;
⑤NaCl的溶解度受溫度影響變化不大適合用蒸發(fā)結(jié)晶,KNO3溶解度受溫度影響變化較大適合用降溫結(jié)晶,故NaCl溶液中含有少量KNO3雜質(zhì),提純的方法是蒸發(fā)結(jié)晶.
答案:①NaCl、KNO3;②84;③KNO3;④析出晶體;⑤蒸發(fā)溶劑.

點評 水是人類寶貴的自然資源,與水相關(guān)的化學(xué)知識是化學(xué)考查熱點之一,溶解度曲線及其應(yīng)用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息;在中考中出現(xiàn)機率很高.

練習(xí)冊系列答案
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14.家用清潔劑在使用時有不同的注意事項.
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(2)潔廁靈的主要成分是鹽酸,使用時不宜接觸非瓷表面,如大理石等.用化學(xué)方程式表示其原因是2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
(3)潔廁靈與84消毒液(主要成份是NaClO)不能混用,因為二者混合后能產(chǎn)生一種有毒氣體Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl═A+H2O+Cl2↑,推斷A物質(zhì)的化學(xué)式是NaCl.

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B.a、b、c與金屬Mg反應(yīng)的速率:b>a>c
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9.菱鐵礦(主要成分是FeCO3)是煉鐵的原料.現(xiàn)取20.0g菱鐵礦,向其中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng),測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
已知:①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O   ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng),且難溶于水.
請計算:
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(2)列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果準確到0.1%)

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16.下列說法錯誤的是( 。
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