16．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在溶液中K+和SO42-能大量共存
B．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的
C．最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)
D．氯離子和氯原子的核外電子層數(shù)相同

分析 A、根據(jù)離子間能否產(chǎn)生沉淀、氣體或水分析共存；
B、根據(jù)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的分析；
C、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)的決定因素分析；
D、根據(jù)氯離子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析．

解答 解：A、鉀離子和硫酸根離子間不能結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水，因此可以共存，故說法正確；
B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故說法錯(cuò)誤；
C、原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，故說法正確；
D、氯離子的核外電子排布為2、8、8，共三個(gè)電子層，氯原子的核外電子排布為2、8、7，也是三個(gè)電子層，故說法正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了微觀離子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、共存等問題，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識分析即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．為了防止骨質(zhì)疏松，人體必須攝入的元素是（　�。�
A．碘B．鐵C．鋅D．鈣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，必需的儀器是（　�。�
A．
燒杯		B．
蒸發(fā)皿		C．
石棉網(wǎng)		D．
試管

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．水是寶貴的自然資源
（1）下列常用凈水方法，可以降低水的硬度的是C（填字母序號）．
A．過濾      B．吸附      C．蒸餾
（2）圖中表示NaCl、KNO3、MgSO4三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：
①t1℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩種物質(zhì)是NaCl、KNO3．
②t2℃時(shí)，將40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為84g．
③t3℃時(shí)，溶解度最大的是KNO3．
④t4℃時(shí)，其它條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，觀察到的現(xiàn)象是析出晶體．
⑤NaCl溶液中含有少量KNO3雜質(zhì)，提純的方法是蒸發(fā)溶劑（填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列四個(gè)圖象中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（　　）
A．
向一定量的氫氧化鈉溶液中加入水
B．
加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體
C．
向等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入足量的鐵和鋅
D．
向一定量的稀鹽酸中加入大理石

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度＜乙物質(zhì)的溶解度（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）40℃時(shí)，將40克甲物質(zhì)放入100克水中，形成的溶液是不飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；
（3）若固體甲中含有少量的乙，可用降溫結(jié)晶方法提純甲（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）；
（4）40℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲和乙分別溶解于水恰好形成飽和溶液時(shí)，甲物質(zhì)需要水的質(zhì)量＜乙物質(zhì)需要水的質(zhì)量（填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某化學(xué)興趣小組為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．Ca（OH）2在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示：
溫度/℃020406080
溶解度/g0.180.160.140.110.09
根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．40℃時(shí)，降低Ca（OH）2飽和溶液溫度會(huì)析出溶質(zhì)Ca（OH）2
B．60℃時(shí)，Ca（OH）2形成的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為0.11：100.11
C．20℃時(shí)，向Ca（OH）2飽和溶液中加入CaO，反應(yīng)后將溶液溫度恢復(fù)到20℃，溶液質(zhì)量變大．[CaO+H2O=Ca（OH）2]
D．20℃時(shí)，向50g水中加入0.1克Ca（OH）2，得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為：$\frac{0.1}{50.1}$×100%

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