Question

現(xiàn)有20g大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為115.6克．計(jì)算：
（1）生成的二氧化碳

4.4

g．
（2）求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：由于反應(yīng)放出氣體二氧化碳，因此造成反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小，所以反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可求得參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣，根據(jù)二氧化碳求出氯化鈣質(zhì)量，溶液質(zhì)量為總質(zhì)量減去雜質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：（1）由題意可知，反應(yīng)后生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量為：20g+100g-115.6g=4.4g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111     44
x             y     4.4g

100

x

=

44

4.4g

=

111

y

x=10g　　　y=11.1g
則大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g

20g

×100%=50%
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.1g

115.6g-10g

×100%=10.5%
答：（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%
故答案為：（1）4.4．（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%．（3）10.5%

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識分析問題的能力．