Question

現(xiàn)有20g大理石（雜質不參加反應），與100克稀鹽酸恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為115.6克．計算：
（1）生成的二氧化碳______g．
（2）求大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)？

Answer 1

【答案】分析：由于反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質質量減小，所以反應前后的質量差求出生成二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式可求得參加反應的碳酸鈣的質量，進而可求大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)；反應后溶液中的溶質為氯化鈣，根據(jù)二氧化碳求出氯化鈣質量，溶液質量為總質量減去雜質的質量．
解答：解：（1）由題意可知，反應后生產二氧化碳的質量為：20g+100g-115.6g=4.4g
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，反應后生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111     44
x             y     4.4g
=
x=10g y=11.1g
則大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%=50%
（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=10.5%
答：（2）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)約為50%
（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為10.5%
故答案為：（1）4.4．（2）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)約為50%．（3）10.5%
點評：此題是對化學方程式計算的考查題，利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．