Question

某無色氣體可能含有H₂、CO、CH₄中的一種或幾種，將無色氣體在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳8.8g，產(chǎn)生水蒸氣7.2g．下列說法錯誤的是（　　）

• A、該氣體一定含有碳元素和氫元素
• B、該氣體可能只含有H₂和CH₄
• C、該氣體可能只含有CO和H₂
• D、該氣體可能只含有CH₄

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗與除雜方法,化合物中某元素的質量計算,質量守恒定律及其應用

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)題意，氣體燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，據(jù)反應前后元素的種類不變，可判斷混合氣體中一定含C、H元素；反應前后元素的質量也保持不變，所以利用水、二氧化碳的質量進一步確定混合氣體中C、H元素的質量比，對于判斷混合氣體的組成有決定性作用．

解答：解：氣體燃燒生成了8.8g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
由氣體水蒸氣7.2g，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素的質量=7.2g×

2

18

×100%=0.8g；
甲烷氣體中C、H元素質量比=12：（1×4）=3：1，則混合氣體中C、H元素質量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H₂；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體；
A、該氣體一定含有碳元素和氫元素，正確；
B、該氣體可能只含H₂和CH₄，錯誤；
C、該氣體可能只含CO和H₂，正確；
D、原無色氣體中可能只含有CH₄，正確．
故選：B．

點評：可燃物完全燃燒生成二氧化碳和水，可判斷可燃物中一定含C、H元素，并據(jù)生成物的質量判斷氣體組成．