某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了檢測(cè)當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，取6.0g該石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物質(zhì)量為22.8g．試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）6.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

解：（1）因石灰石樣品與鹽酸反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，
二氧化碳的質(zhì)量為6.0g+19g-22.8g=2.2g，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）設(shè)6.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
則CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g
，解得x=5.0g，
答：6.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5.0g．
分析：（1）根據(jù)石灰石樣品與鹽酸反應(yīng)時(shí)，只有二氧化碳是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律則利用反應(yīng)前后固液混合物的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，將二氧化碳的質(zhì)量代入即可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，利用質(zhì)量守恒計(jì)算二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，然后將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

36、某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證粗鹽中雜質(zhì)的種類和NaCl的含量．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
提出問(wèn)題：粗鹽中可能含有較多的CaCl2，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證雜質(zhì)的成分？

探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
小凡同學(xué)按下面的步驟繼續(xù)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他補(bǔ)充完整．
①稱取一定質(zhì)量的樣品（質(zhì)量為Wg）
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液
③向粗鹽溶液中加入過(guò)量的某種試劑，過(guò)濾
④沉淀洗滌后小心烘干，得到固體A
⑤向?yàn)V液中滴加適量的稀鹽酸后，進(jìn)行某一操作，即可得到純凈的固體B
⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體的質(zhì)量
（1）在②③⑤的步驟中，都使用到一種儀器是
玻璃棒
，它在步驟②和⑤中的操作方法相同．但目的不同，其目的分別是
加速樣品溶解
、
攪拌使濾液均勻受熱防止飛濺
．
（2）步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是
蒸發(fā)結(jié)晶
，所需要的主要實(shí)驗(yàn)儀器有
酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、玻璃棒
，該操作中加入稀鹽酸的目的是
除去第③步中過(guò)量的Na2CO3溶液
．
（3）步驟⑥中，你認(rèn)為需稱量固體A還是固體B的質(zhì)量．
A
，你不選擇稱量另一種固體的理由是：
蒸發(fā)所得的NaCl中，有一部分是過(guò)量Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)得到的
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A（固體）也能加快氯酸鉀的分解速率即起催化作用，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右．于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500mL氧氣為準(zhǔn)（其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略）．
表1  用MnO2作催化劑
實(shí)驗(yàn)序號(hào) KClO3質(zhì)量/g MnO2的質(zhì)量/g 反應(yīng)溫度/℃ 待測(cè)數(shù)據(jù)
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
表2用A作催化劑
實(shí)驗(yàn)序號(hào) KClO3質(zhì)量/g A的質(zhì)量/g 反應(yīng)溫度/℃ 待測(cè)數(shù)據(jù)
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
請(qǐng)回答：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是
 
；
（2）寫(xiě)出表2內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）若選擇下列部分裝置通過(guò)組合來(lái)完成該實(shí)驗(yàn)，你覺(jué)得最佳裝置組合是（填序號(hào)）
 
，各裝置的正確連接順序是（填接口字母，括號(hào)內(nèi)容可以不填滿也可以再加）a→
 
→
 
→
 

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（4）如何判斷已收集到500mL氧氣
 
．
（5）完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇小論文，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)論文題目：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了檢測(cè)當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，取6.0g該石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物質(zhì)量為22.8g．試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）6.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證精鹽中雜質(zhì)的種類和NaCl的含量。

探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)?

提出問(wèn)題：粗鹽中可能含有較多的CaCl2

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證雜質(zhì)的成分

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

小凡同學(xué)按下面的步驟繼續(xù)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他補(bǔ)充完整。

①稱取一定質(zhì)量的樣品（質(zhì)量為W g）

②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液

③向粗鹽溶液中加入過(guò)量的某種試劑，過(guò)濾

④沉淀洗滌后小心烘干，得到固體A

⑤向?yàn)V液中滴加適量的稀鹽酸后，進(jìn)行某一操作，即可得到純凈的固體B

⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體的質(zhì)量

（1）在②③⑤的步驟中，都使用到的一種儀器是_________，它在步驟②和⑤中的操作方法相同。但目的不同，其目的分別是_____________，______________________。

（2）步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是_________________，所需要的主要實(shí)驗(yàn)儀器有__________，加入稀鹽酸的目的是___________________________。

（3）步驟⑥中，你認(rèn)為需稱量固體A還是固體B的質(zhì)量____________，你不選擇稱量另一種固體的理由是：_______________________________。

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