Question

36、某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲通過實驗探究，驗證粗鹽中雜質(zhì)的種類和NaCl的含量．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
提出問題：粗鹽中可能含有較多的CaCl₂，請你設(shè)計實驗驗證雜質(zhì)的成分？

探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
小凡同學(xué)按下面的步驟繼續(xù)進行了實驗，請你幫他補充完整．
①稱取一定質(zhì)量的樣品（質(zhì)量為Wg）
②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液
③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾
④沉淀洗滌后小心烘干，得到固體A
⑤向濾液中滴加適量的稀鹽酸后，進行某一操作，即可得到純凈的固體B
⑥稱量實驗中得到的某種固體的質(zhì)量
（1）在②③⑤的步驟中，都使用到一種儀器是

玻璃棒

，它在步驟②和⑤中的操作方法相同．但目的不同，其目的分別是

加速樣品溶解

、

攪拌使濾液均勻受熱防止飛濺

．
（2）步驟⑤進行的“某一操作”是

蒸發(fā)結(jié)晶

，所需要的主要實驗儀器有

酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒

，該操作中加入稀鹽酸的目的是

除去第③步中過量的Na₂CO₃溶液

．
（3）步驟⑥中，你認為需稱量固體A還是固體B的質(zhì)量．

A

，你不選擇稱量另一種固體的理由是：

蒸發(fā)所得的NaCl中，有一部分是過量Na₂CO₃溶液與鹽酸反應(yīng)得到的

．

Answer 1

分析：（1）②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；⑤向濾液中滴加適量的稀鹽酸后，進行某一操作，即可得到純凈的固體B，在②③⑤的步驟中，都使用到一種儀器是玻璃棒，作用不同；
（2）⑤向濾液中滴加適量的稀鹽酸后，進行某一操作，即可得到純凈的固體B；步驟⑤進行的“某一操作”是蒸發(fā)結(jié)晶，該操作中加入稀鹽酸的目的是除去第③步中過量的Na₂CO₃溶液；
（3）步驟⑥中，你認為需稱量固體A還是固體B的質(zhì)量：稱量固體A；不能稱量固體B，因為蒸發(fā)所得的NaCl中，有一部分是過量Na₂CO₃溶液與鹽酸反應(yīng)得到的．

解答：解：探究一：提出問題：粗鹽中可能含有較多的CaCl₂，所以取少量粗鹽于試管中，加水溶解后，滴加Na₂CO₃溶液，觀察現(xiàn)象看是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則證明粗鹽中含有雜質(zhì)CaCl₂．
探究二：（1）總結(jié)歸納玻璃棒的作用，①溶解：加速樣品溶解；②蒸發(fā)結(jié)晶：攪拌使濾液均勻受熱防止飛濺；
（2）步驟⑤進行的“某一操作”是蒸發(fā)結(jié)晶，所需要的主要實驗儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒，了解注意事項；
（3）步驟⑥中，你認為需稱量固體A還是固體B的質(zhì)量：稱量固體A；不能稱量固體B，因為蒸發(fā)所得的NaCl中，有一部分是過量Na₂CO₃溶液與鹽酸反應(yīng)得到的；所得數(shù)據(jù)不準．
故答為：探究一：

取少量粗鹽于試管中，加水溶解后，滴加Na2CO3溶液

有白色沉淀生成

證明粗鹽中含有雜質(zhì)CaCl2

探究二：（1）玻璃棒、加速樣品溶解、攪拌使濾液均勻受熱防止飛濺
（2）蒸發(fā)結(jié)晶     酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒     除去第③步中過量的Na₂CO₃溶液
（3）A    蒸發(fā)所得的NaCl中，有一部分是過量Na₂CO₃溶液與鹽酸反應(yīng)得到的

點評：本題主要考查了物質(zhì)除雜或凈化的方法與步驟，了解混合物的分離方法，掌握氯化鈉與粗鹽提純的步驟及方法、注意事項．