Question

質(zhì)量守恒定律是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
• B、若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
• C、反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
• D、若A和C都是單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,置換反應(yīng)及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化

分析：化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，故可以判斷B、C、是否正確；通過(guò)置換反應(yīng)的概念對(duì)D做出判斷．

解答：解：A、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯(cuò)誤．
   B、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故B正確．
   C、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤．
   D、在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，若A和C都是單質(zhì)，而不清楚B和D是否化合物，則該反應(yīng)不能確定一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
   故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．