Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：�的燒堿溶液，小杰設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和計(jì)算。（注：滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計(jì)）

（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應(yīng)邊滴加邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好 時(shí)，停止滴液。反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為 g。

（2）通過計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算步驟）

（3）問題討論：小紅做同樣的實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果比小杰得到的結(jié)果偏小，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析產(chǎn)生這種誤差的原因可能是 （填寫一條即可）。

Answer 1

【答案】（1）50 （2）10%

（3）可能是小杰沒有控制好稀鹽酸的量而導(dǎo)致稀鹽酸過量，因?yàn)橄←}酸過量時(shí)酚酞也為無色

【解析】

試題分析：（1）因?yàn)橥Ｖ沟渭酉←}酸后，錐形瓶及溶液質(zhì)量共為110g，而滴加稀鹽酸前錐形瓶及溶液質(zhì)量共為60g，故反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為：110g-60g=50g

（2）加入燒堿溶液后，錐形瓶及溶液質(zhì)量共為60g，錐形瓶的質(zhì)量是20 g，則燒堿溶液的質(zhì)量是：

60 g-20 g=40 g

設(shè)燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

40g×y 50g×7.3%

40 ：36.5=40g×y : 50g×7.3% 解得y=10%

答：該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

（3）可能是小杰沒有控制好稀鹽酸的量而導(dǎo)致稀鹽酸過量，因?yàn)橄←}酸過量時(shí)酚酞也為無色