Question

在一次實驗課上，同學(xué)們欲測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程如下：
（1）配制500克19.6%的稀硫酸需要 98%的濃硫酸質(zhì)量為

 

g．
（2）稱取17.5克生鐵樣品于燒杯中，向其中加入上述稀硫酸150克恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中其他成分不反應(yīng)也不溶解）
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
②根據(jù)已知條件列出求解生成氫氣質(zhì)量的比例式為

 

；
③該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
④過濾，向濾液中加入33.8克水則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）稀釋前后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答：解：（1）設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有：500g×19.6%=x×98%，
x=100g．
故填：100．     
（2）①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
②設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y，鐵的質(zhì)量為z，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為m，
150g19.6%的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為：150g×19.6%=29.4g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56  98    152   2
z  29.4g   m    y

98

29.4g

=

2

y

，

98

29.4g

=

56

z

，

98

29.4g

=

152

m

，
y=0.6g，z=16.8g，m=45.6g，
故填：

98

29.4g

=

2

y

．
③該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.8g

17.5g

×100%=96%，
故填：96%．
④過濾，向濾液中加入33.8克水，溶液的質(zhì)量為：16.8g+150g+33.8g-0.6g=200g，
則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

45.6g

200g

×100%=22.8%，
故填：22.8%．

點評：計算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶液的質(zhì)量不包括生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量，要注意理解．