Question

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂，其反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   反應(yīng)裝置如圖1所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是

 

（填序號）．
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案

 

（填“可行”或“不可行”），原因是

 

乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的氣體體積．實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將

 

．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是

 

（儀器和實驗操作的影響因素除外）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及制取氣體的操作步驟進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)進(jìn)行分析；
乙同學(xué)的方案：依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答，化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點．

解答：解：（1）檢查裝置氣密性后，先加入固體二氧化錳，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，所以檢查裝置氣密性之后的操作依次是：ACB；
（2）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)，所以不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)不可行；
乙同學(xué)的方案：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中，反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變．
故答案為：（1）ACB；
（2）不可行，殘余液中的MnCl₂也會與AgNO₃反應(yīng)形成沉淀；
（3）將鋅粒轉(zhuǎn)移到右邊的鹽酸中，氣體未冷卻到室溫．

點評：本題考查了對實驗室制取氣體的實驗步驟的掌握和應(yīng)用，以及依據(jù)酸的性質(zhì)分析、設(shè)計實驗的能力．