Question

現(xiàn)有7.5g石灰石樣品與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產生的二氧化碳氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如下圖所示。（友情提示：石灰石樣品中的雜質不溶于水，也不發(fā)生反應）

mCO2

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

（2）若將石灰石樣品恰好完全反應時反應容器內的剩余物進行過濾，所得到的溶液質量是多少？

 

Answer 1

【答案】

：（1）設碳酸鈣的質量為x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                   44

x                    2.2g

100 /x =44 /2.2g        x=5g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=5g/7.5g ×100%=66.7%

（2）36.5g+7.5g-2.2g-（7.5g-5g）=39.3g

【解析】（1）根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據(jù)碳酸鈣的質量/石灰石樣品的質量 ×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

（2）據(jù)圖可看出石灰石樣品恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為36.5g，所得溶液的質量=所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-沉淀的質量．