Question

18．下列說法正確的是（　�。�

• A． 等質量的CO和CO₂中，氧元素的質量比為11：14
• B． 在相同溫度下同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量一定不相等
• C． 將溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質量是所取濃硫酸質量的兩倍
• D． 已知Mg（OH）₂和MgO的混合物中鎂元素的質量分數(shù)為48%，取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量一定為24g

Answer 1

分析 A、根據(jù)化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
B、根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量關系分析．
C、溶液稀釋前后溶質質量不變．
D、根據(jù)溶質質量分數(shù)計算可以確定加水的質量與濃硫酸的質量關系；化學反應前后元素的質量不變．

解答 解：A、設一氧化碳和二氧化碳的質量均為m，則等質量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的質量比是（m×$\frac{16}{12+16}$×100%）：（m×$\frac{16}{12+16×2}$×100%）=14：11，故錯誤；
B、由于溶液的質量不確定，在相同溫度下同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量無法比較，故錯誤；
C、將溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質量與所取濃硫酸的質量相等，故錯誤；
D、10g混合物中鎂元素的質量為10g×48%=4.8g，加入足量的稀硫酸與氫氧化鎂和氧化鎂反應都生成硫酸鎂，鎂元素的質量不變，設硫酸鎂的質量為x
Mg--MgSO₄
24     120
4.8g    x
$\frac{24}{4.8g}$=$\frac{120}{x}$，x=24g
故正確；
故選：D．

點評 本題考查了飽和溶液與不飽和溶液的關系以及根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，進行D選項解答時，要利用質量守恒定律進行．