Question

“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”是化學學科中重要的觀念。酸溶液具有一些共同的化學性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有                   ；堿溶液也具有一些共同的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都含有                   。因此，酸溶液與堿溶液反應一定能生成          ；氫氧化鋁用作中和胃酸過多的藥物，其反應方程式為                       ，該反應屬于基本反應類型中的        反應。

 

Answer 1

【答案】

H⁺    OH^—   H₂O     Al(OH)₃+3HCl  AlCl₃ + 3H₂O  復分解

【解析】

試題分析：由于酸在溶液中電離產(chǎn)生的所有陽離子都是氫離子，即陽離子相同，故酸溶液具有一些共同的化學性質(zhì)；

由于堿在溶液中電離產(chǎn)生的所有陰離子都是氫氧根離子，即陰離子相同，故堿溶液也具有一些共同的化學性質(zhì)；

酸與堿之所以能發(fā)生中和反應，是因為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了難電離的水，故酸堿中和一定生成水；所以氫氧化鋁和胃酸（鹽酸）反應，生成氯化鋁和水，故反應的化學方程式為Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，由于該反應是兩種化合物交換成分，生成了另外兩種化合物，故屬于復分解反應。

考點：酸、堿的概念，中和反應及其應用，復分解反應及其應用，書寫化學方程式

點評：熟練掌握酸堿鹽的概念，化學基本反應類型的判定等知識是解答本題的關鍵，故要求學生在平時的學習中要注重基礎知識的學習與積累。