Question

濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO₃

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2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：

 

（寫出一種即可）；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：

 

 （最簡整數(shù)比）；
（3）判斷X的化學(xué)式：

 

；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素質(zhì)量比的計算,化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)是通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，結(jié)合題意推斷硝酸的化學(xué)性質(zhì)．
（2）根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比=該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，推斷生成物X的化學(xué)式．
（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)．

解答：解：（1）硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，表明硝酸具有酸性、不穩(wěn)定性、見光易分解．
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：1×2：16=1：8；
（3）由反應(yīng)4HNO₃

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2H₂O+4NO₂↑+X↑，反應(yīng)物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、12，反應(yīng)后的生成物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O₂．
（4）由氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，故原子結(jié)構(gòu)示意圖，．
故答案為：（1）酸性等；（2）1：8；（3）O₂；（4）．

點評：本題難度不大，掌握化學(xué)性質(zhì)的概念、化學(xué)式的有關(guān)計算、利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義即可正確解答本題．