Question

合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是

 

（填字母序號，下同）．      
A．青花瓷瓶         B．橡膠充氣艇         C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于

 

（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明

 

．

（4）黃銅渣中約含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（雜質不溶于水、不參與反應）：
已知：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
①Ⅱ中反應的化學方程式為

 

．
②下列說法正確的是

 

．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾    b．溶液A中ZnSO₄的質量大于CuSO₄
c．溶液 A 的質量小于溶液 B   d．溶液 C 中肯定含CuSO₄．

Answer 1

考點：合金與合金的性質,金屬的化學性質,生鐵和鋼,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)已有的材料的類別進行分析解答；根據(jù)合金和純金屬的性質分析解答；根據(jù)金屬活動性順序及其意義分析解答即可．

解答：解：（1）A．青花瓷瓶屬于無機非金屬材料，B．橡膠充氣艇屬于有機合成材料，C．不銹鋼鍋屬于金屬材料；
（2）生鐵是鐵合金，屬于混合物．
（3）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明合金的硬度大于純金屬．
（4）①Ⅱ中是鋅于硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅于硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故填：CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
②由圖可知，操作Ⅰ過濾后得銅，操作Ⅱ過濾是除去鋅；
因氧化鋅的質量大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應，故溶液A中硫酸鋅的質量大于硫酸銅；
溶液A加入鋅后，反應的化學方程式分別為：H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；對反應H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑分析可知，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中出來2份質量的氫氣，使得溶液質量增加，對于反應CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu來說，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中析出64份質量的銅，也使得溶液質量增大；故溶液A的質量小于溶液B；
溶液C為飽和溶液，質量分數(shù)達到同溫度下的最大值，故d錯誤；
故答案為：（1）C；
（2）混合物；
（3）黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（4）①H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑，CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；
②a，b，c．

點評：本題重點考查了金屬活動性順序及其應用，了解相關知識即可正確解答．