8、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g．則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為
20g
．（提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過(guò)計(jì)算得出所需物質(zhì)的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)參與反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x．
生成氣體的質(zhì)量為：126g+22.2g-139.4g=8.8g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    8.8g
∴100：44=x：8.8g
解之得：x=20g
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為20g．
故答案為：20g
點(diǎn)評(píng)：本題主要考察學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g．則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為
20
20
g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
16.2%
16.2%
．

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（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
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取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g．則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為    ．（提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

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