Question

取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不反應，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g．則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為

20

g，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

16.2%

．

Answer 1

分析：分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質(zhì)量；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量，最后使用溶液的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：生成二氧化碳的質(zhì)量為
22.2g+126g-139.4g=8.8g
設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x          y        8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

x=20g   y=22.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

22.2g

139.4g-(22.2g-20g)

×100%≈16.2%
故答案為：20；16.2%；

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．